Lista de Exercícios Química Colégio Energia Turma 1A, 1B, 1C – Prof Marcus Felipe

 2. Entenda as principais reações químicas! Neutralização, hidratação de óxidos, combustão e o processo de formação da chuva ácida.

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  1o passo: Escrever a equação química balanceada.
  
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  2o passo: Selecionar as substâncias mencionadas*¹, indicando suas respectivas unidades*²(massa, número de mols, número de moléculas/átomos ou volume). 
  
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  3o passo: montar a regra de três:
  

2a linha: linha-enunciado (relacionar o que é dado com o que é pedido no enunciado)

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  4o passo: resolver a regra de três.
  

*² Selecione a unidade que o problema se refere. Ele pode pedir a massa do produto formado, número de mols utilizado do reagente e por aí vai. 

Questões:

a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)_4.

b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)₄, que apresenta um rendimento de 96%.
2. Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) é através da pirólise do calcário (CaCO₃). Uma amostra de 20 gramas de calcário produziu 10 gramas de cal viva. Qual o rendimento da reação?
3. A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: C + O₂  CO₂

a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO₂?

b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO₂
4. 0,4 mol de ácido clorídrico puro reage com zinco em excesso. O volume de gás hidrogênio obtido é 3,360 L nas CNTP.

Qual o rendimento desta reação? (75 %)

reação que apresenta um rendimento de 70 %? (19,6 g)

ferro II será produzida partindo-se de 18 g hidróxido de ferro II e excesso de HCl? (22,9 g)

7. 65 kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico, produzindo um sal e liberando gás hidrogênio Determine o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5 kg. Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

2 As + 6 NaOH  2 Na₃AsO₃ + 3 H₂

75 gramas de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2 litros de H2, nas CNTP. Qual o rendimento obtido nesta reação e a massa de Na₃AsO₃ produzida?
9. A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada:

NH₃ + O₂  N₂ + H₂O. Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH₃, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95%.

Al₂O₃  2Al + 3/2 O₂

NH₃ + CH₄  HCN + 3H₂

Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN), supondo-se 80% de rendimento da reação. (MM: NH3 = 17g/mol; HCN = 27g/mol; CH₄ = 16g/mol) (R: 2,125 kg de NH3 e 2 kg de CH₄)
12 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida na decomposição térmica do CaCO₃, sabendo-se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (MM: CaCO₃ = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol) (R: 31,99 g)

CaCO₃  CaO + CO2

SO₂ + ½ O₂ + H₂O  H₂SO₄ (R: 3,43 ton.)

NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2 C₆H₅Cl + C₂HCl₃O  C₁₄H₉Cl₅ + H₂O clorobenzeno cloral DDT . Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, determine a massa de DDT produzida. (R: 1,26 ton)

CaC2 + 2 H2O  C2H2 + Ca(OH)2

Sabendo-se que 100 g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento percentual dessa reação? (R: 60,5 %)
18 – A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u). (R: 90 %)
19 – Numa reação de neutralização, 10,0 g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40 g de hidróxido de cálcio. H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O

a) Qual o reagente em excesso? (R: )

b) Qual a massa de reagente que irá sobrar no processo? (R: 0,2 g)

c) Qual a massa de sulfato de cálcio produzida sabendo que o rendimento é de 83%?(R: 11,288 g)

Al2O3  2 Al + 3 O2 (R: 755,55 g)

a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)4.

b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%.
22 – Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) é através da pirólise do calcário (CaCO3). Uma amostra de 20 gramas de calcário produziu 10 gramas de cal viva. Qual o rendimento da reação?
23 – A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: C + O2  CO2

a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2?

b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2.
24 – 0,4 mol de ácido clorídrico puro reage com zinco em excesso. O volume de gás hidrogênio obtido é 3,360 L nas CNTP. Qual o rendimento desta reação? (R: 75 %)
25 – A reação entre cálcio e oxigênio produz óxido de cálcio. Que massa de CaO será obtida a partir de 8 g de oxigênio, numa reação que apresenta um rendimento de 70 %? (R: 19,6 g)
26 – A neutralização do hidróxido de ferro II com ácido clorídrico ocorre com rendimento de 90 %. Que massa de cloreto de ferro II será produzida partindo-se de 18 g hidróxido de ferro II e excesso de HCl? (R: 22,9 g)
27 – 65 kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico, produzindo um sal e liberando gás hidrogênio Determine o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5 kg. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
28 – “A contaminação da água com arsênio é uma preocupação do governo de Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional”. O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência do arsênio em água é o seu depósito nos sedimentos. É a seguinte reação do arsênio com NaOH: 2 As + 6 NaOH  2 Na3AsO3 + 3 H2

75 gramas de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2 litros de H2, nas CNTP. Qual o rendimento obtido nesta reação e a massa de Na3AsO3 produzida?