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Substâncias Puras e Misturas 

 

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 

SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA 

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA 

CAMPUS LAGES  


Elementos Químicos 

Átomos 

O



Oxigênio 

(Oxygenium) 

Ag 


Ag 

Prata 


(Argentum) 

CaCO


Ca 


Cálcio 

(Calcium) 

Fe

3

O



Fe 


Ferro  

(Ferrum) 



Natureza 

Símbolo 

Nome 

(Português-Latim) 



Átomos & Moléculas 

H      +       H                              H   H 

                                                          H      H 

H    +    H      +        O                             O 



Átomos                          Moléculas 

Substância Química 

• Definição: é uma porção de matéria que tem 

propriedades bem definidas e que lhe são 

característica. 

Fósforo 

Chumbo 


Cloro 

Sódio 


ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E 

MISTURAS  

SUBSTÂNCIA:  material  formado  por 

moléculas quimicamente iguais. 

 

Substância 



pura 

simples 

é 



constituída de uma molécula formada 

por  átomos  do  mesmo  elemento 

químico (mesmo tipo de átomo). 


Substância Pura  

Substância pura é todo material com as seguintes características:  

• Unidades  estruturais  (moléculas,  conjuntos  iônicos) 

quimicamente iguais entre si.  

• Composição  fixa,  do  que  decorrem  propriedades  fixas, 

como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.  

• A temperatura se mantém inalterada desde o início até o 

fim  de  todas  as  suas  mudanças  de  estado  físico  (fusão, 

ebulição, solidificação, etc.). 



Substância Pura Simples  

• Substâncias  puras  simples:  que  são 

formadas  pela  combinação  de  átomos  de 

um  único  elemento  químico,  como  por 

exemplo  o  gás  hidrogênio  (H

2

)  formado  por 



dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o 

ozônio  (O

3

)  formado  por  três  átomos  de 



oxigênio.  

Substância

 

 



Fórmula 

 

Representação

 

 



Gás 

hidrogênio 

 

H

2



 

 

Gás oxigênio 



 

O

2



 

 

Gás ozônio 



 

O

3



 

 

Substância pura simples 



Substância Pura Composta  

• Substâncias  puras  compostas:  formadas  pela 

combinação  de  átomos  de  dois  ou  mais  elementos 

químicos diferentes 

 

 

Ex.: água formada por dois átomos de hidrogênio e um 



átomo de oxigênio; ácido clorídrico (HCl)formado por 

um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.  



 Substância  pura  composta:  é  constituída 

por  uma  molécula  formada  por  mais  de  um 

elemento químico. 

Substância

 

 



Fórmula

 

 



Representação

 

 



Água 

H

2



Sal de 


cozinha 

NaC


Açúcar 


C

12

H



22

O

11



 

Substâncias Puras 

SIMPLES 

COMPOSTA 

Misturas Homogêneas e Heterogêneas 

 

Mistura:  é  formada  por  duas,  ou 

mais,  substâncias,  sendo  cada  uma 

destas denominada componente

CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS 

Fase

:  em  uma  mistura,  é  cada  uma  das  porções 

que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. 



Mistura  homogênea:  toda  mistura  que  apresenta 

uma única fase. 



Mistura 

heterogênea

: 

toda 


mistura 

que 


apresenta pelo menos duas fases. 

Água (H

2

O) + açúcar 



dissolvido (C

12

H



22

O

11



Aspecto visual 

contínuo: uma única 

fase 


Óleo(C

x

H



y

) + água 

(H

2

O) 



Aspecto visual 

descontínuo: duas 

fases 

Água 


gaseificada 

Aspecto visual 

descontínuo: 

duas fases 



EXEMPLO: 

Nome

 

 



Componentes principais

 

 



Amálgama 

 

Mercúrio (Hg) + outros metais 



Vinagre 

 

Água  (H



2

O)  +  ácido  acético 

(CH

3

COOH) 



Latão 

 

Cobre (Cu) + zinco (Zn) 



Bronze 

 

Cobre (Cu) + estanho (Sn) 



Aço 

 

Ferro (Fe) + carbono (C) 



Álcool 

hidratado 

 

Etanol (CH



3

OH) + água (H

2

O) 


Misturas Homogêneas e Heterogêneas  

• Por  exemplo,  uma  garrafa  de  álcool  (etanol)  tem 

sempre  uma  certa  porção  de  água  misturada;  estas 

duas  substâncias  estão  tão  bem  misturadas  uma 

com a outra que não se pode dizer que a água está 

num lado e o álcool de outro, ou seja, a composição 

da mistura é a mesma em qualquer zona da garrafa - 

mistura homogênea

 

• Já o mesmo não acontece com uma mistura de água 



e areia; a areia fica em baixo separada da água. A 

composição desta mistura não é uniforme - 

mistura 

heterogênea. 



Misturas Homogêneas e Heterogêneas 

• Misturas Homogêneas - não 



é possível distinguir os 

componentes da mistura, 

mesmo observando ao 

microscópio. 

• Misturas Heterogêneas - é 



possível distinguir, à vista 

desarmada os diferentes 

componentes que a 

constituem. 

MISTURAS 

HETEROGÊNEA 

HOMOGÊNEA 

solução 

ÁGUA + AREIA 

AR 

Aspecto homogêneo a 

olho nu

 

 



  

 

Aspecto 



heterogêneo ao 

microscópio

 

 



Copo de leite 

 

  

 



Líquido 

branco 

com 

gotículas 

de 

gordura 

O  leite  é,  então,  considerado  uma 

mistura heterogênea. 

leite é ... 



Sistema

: tudo o que é objeto da observação humana.

  

Sistemas 



homogêneos

 

 



Sistemas 

heterogêneos

 

 



Substância 

pura 


 

Mistura


 

Substância 

pura

 

Mistura 



 

 

 



 

 

 



 

Água 


 

 

 



 

 

 



Álcool 

hidratado

 

 

 



 

 

 



 

Gelo: H


2

O

(sól)



 + 

Água: H


2

O

(líq)



 

 

 



 

 

 



 

Água + óleo

 


SUBSTÂNCIA PURA X MISTURA 

100

vapor 

d'água

água

+

vapor 

d'água

água

gelo

+

água

gelo

estado 

sólido

estado 

líquido

estado 

gasoso

fusão

solidificação

ebulição

condensação

temperatura (graus Celsius)

0

SUBSTÂNCIA PURA 

Água Pura + Sal de cozinha 

Água Pura 

• Para um 

mistura


 de água e sal, 

por exemplo, não se verifica o 

aparecimento do patamar, tanto na 

fusão como na ebulição, porque a 

temperatura não se mantém 

constante.  

• Essas observações podem ser traduzidas em um gráfico, a linha 

horizontal que aparece no gráfico é chamada de patamar e indica 

a temperatura de fusão e a de vaporização da 

substância pura

.  

Misturas 



• Uma das formas de diferenciação das 

substâncias puras e das misturas é 

através da temperatura, durante as 

mudanças de estado físico.  

• Definição: é a união de duas ou 

mais substâncias químicas. 



MISTURA 

MISTURAS EUTÉTICAS  

É  uma  mistura  de  elementos  ou  compostos  sólidos  e  distintos 

que se comportam como se fossem uma substância pura e onde 

o  ponto  de  fusão  ocorre  em  temperatura  constante  até  que  o 

componente mais volátil seja totalmente descristalizado. 


MISTURA AZEOTRÓPICA

  

No caso de misturas azeotrópicas, a composição da fase 



líquida  da  mistura  e  da  fase  gasosa  é  a  mesma  numa 

temperatura  denominada  temperatura  azeotrópica  ou 

ponto azeotrópico. Na prática, isto inviabiliza a separação 

da  mistura  por  destilação,  pois,  quando  a  temperatura 

atinge  a  temperatura  azeotrópica,  a  composição  da  fase 

líquida é a mesma da fase gasosa.  



Mistura eutética

 

 



Ponto de fusão

 

 



Chumbo (38%) + estanho (62%) 

 

 



183

°C 


 

Chumbo (87%) + antimônio (13%) 

 

 

246



°C 

 

Bismuto (58%) + estanho (42%) 



 

 

133



°C 

 

EXEMPLOS DE MISTURAS 



Mistura azeotrópica

 

 



 

Ponto de ebulição

 

 



Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 

 

 



56

°C 


 

Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 

 

 

60



°C 

 

Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 



 

 

107,3



°C 

 


Simples 

Composta 

Substância Pura 

Homogênea 

Heterogênea 

Mistura 


Sistemas Materiais 

SISTEMAS 

HOMOGÊNEOS 

SISTEMAS 

HETEROGÊNEOS 

SUBSTÂNCIAS 

PURAS 

MISTURAS DE 

UMA FASE 

MISTURAS DE 

MAIS DE UMA 

FASE 

SUBSTÂNCIAS 

EM MUDANÇA 

DE ESTADO 

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 

• Considere os sistemas a seguir, em que os átomos 



são representados por esferas: 

Determine onde encontramos:                                              

a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples;          

d) Somente substância composta. 

Considere apenas o sistema III, determine:                          

a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos 

químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;  

   I                        II                       III                    IV 


2. 

Os diferentes tipos de matéria podem ser 

classificados em dois grupos: Substâncias puras e 

misturas. As substâncias puras podem ser simples 

e compostas. Considerando esse modo de 

classificação, julgue as afirmativas: 

I. O ar atmosférico é uma substância pura. 

II. A água é uma substância simples. 

III.O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, 

embora      constituídas por átomos de um mesmo 

elemento. 

IV.A matéria que contém três tipos de moléculas é uma 

substância composta. 

V. A matéria que contém apenas um tipo de molécula é 

uma substância simples, mesmo que cada molécula 

seja formada por dois átomos diferentes. 



3. Observe os seguintes fatos: 

– Uma pedra de naftalina deixada no armário.                    



II 

– Uma vasilha com água deixada no freezer.                   

III 

– Uma vasilha com água deixada no fogo.                     



IV 

– O derretimento de um pedaço de chumbo quando 

aquecido.  

Nestes fatos estão relacionados corretamente os 

seguintes fenômenos: 

a) I–sublimação, II–solidificação, III–vaporização, IV–fusão.   

b) I–sublimação, II–solidificação, III–fusão, IV–vaporização.  

c) I–fusão, II–sublimação, III–vaporização, IV– solidificação.   

d) I–vaporização, II

solidificação, III–fusão, IV– sublimação.    



e) I–vaporização, II–sublimação, II–fusão, IV– solidificação. 

5. Qual dos fenômenos a seguir não envolve 

reações químicas? 

• Fusão de gelo. 

• Digestão de alimentos. 

• Combustão. 

• Queima de vela. 

• Explosão de dinamite. 



6) Das alternativas abaixo, a que constitui  

exemplo de substâncias simples é:  

a) H

2

O, O



2

, H


2

   


b)  N

2

, O



3

, O


c) CH


4

, H


2

O, H


2

    


d) H

2

O



2

, CH


4

, N


e) P


4

, S


8

, H


2

S  


 

 

7) A  menor quantidade de  clorofórmio  (CHCl



3

) onde podem ser reconhecidas 

suas propriedades é:  

a) um átomo de clorofórmio  

b) um mol de clorofórmio  

c) um átomo de carbono  

d) uma molécula de clorofórmio  

e) uma molécula de cloro  

 

 


8)  Na  natureza,  as  três  classes  gerais  em  que    todas  as  formas  de  matéria 

podem ser divididas são: elementos, compostos e misturas. Dados os materiais:  

 I. Ouro  

 II. Leite  

 III. Cloreto de sódio  

quais deles constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um 

elemento ?  

 

 



9) O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege 

a Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da  luz solar, diferem quanto:  

a) ao  número atômico dos  elementos químicos que  os formam.  

b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem.  

c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições.  

d) ao número de átomos que compõem suas moléculas.  

e) à natureza dos elementos químicos que os originam. 


10) Durante a fusão de um sistema homogêneo A, verifica-se que a 

temperatura se mantém constante do início ao fim da fusão. O sistema A:  

a) certamente é uma substância pura  

b) certamente é uma mistura eutética  

c) certamente é uma mistura azeotrópica  

d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética  

e) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica. 

 

 



11) Durante a ebulição de um sistema A, verifica-se que a temperatura se 

mantém constante até o fim da ebulição (vaporização). O sistema A:  

a) certamente é uma substância pura  

b) certamente é uma mistura eutética  

c) certamente é uma mistura azeotrópica  

d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética  

e) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.  


12) Durante a fusão e a ebulição de um sistema A, a temperatura se mantém 

constante até o fim de cada mudança de estado. O sistema A:  

a) certamente é uma substância pura  

b) certamente é uma mistura eutética  

c) certamente é uma mistura azeotrópica  

d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética  

e) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.  

 

 



13) Dados os materiais:  

          I - água (l)  +  álcool (l) 

         II - O

2

 (g)  +  CO



2

 (g) 


        III - água(l)  +  NaCl(s)  

        IV - água(l)  +  gasolina (l) 

 

constituem sempre um sistema homogêneo qualquer que seja a quantidade:  



a) somente I, II e III.  b) somente I, II.  

c) somente II e III.  d) somente I e III.  

e) todos.  

 

 



  

Soluções 

 

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 

SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA 

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA 

CAMPUS LAGES  


Algumas Definições 

Uma solução é uma 

mistura 

HOMOGÊNEA

 

de 


2 ou mais 

substâncias em 

uma única fase.  

Um dos constituintes 

é o 

SOLVENTE


 

os outros são os 

SOLUTOS



Definições 

  Soluções pode ser 

classificadas como 

saturadas

 ou 

in

saturadas



  Uma solução 

saturada contém a 

maior quantidade 

de soluto capaz de 

ser dissolvida em 

uma determinada 

temperatura.   



Processo de Separação de Misturas

  


Fracionamento de Misturas 

 

São  as  técnicas  usadas  para  separar 

misturas, e que se fundamentam nas diferentes 

propriedades  físicas

  das  substâncias  que  

constituem as misturas. 

 

     

Para separar uma mistura devemos seguir os 

seguintes passos: 

1) Verificar se HOMO ou HETERO; 

2) Verificar ESTADO FÍSICO; 

3) Escolher o método  

Separação de Mistura 

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