Propriedades coligativas das soluçÕes questão 01



Baixar 166,92 Kb.
Encontro07.12.2017
Tamanho166,92 Kb.





PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES

Questão 01) Observe o diagrama de fases do dióxido de carbono:

Considere uma amostra de dióxido de carbono a 1 atm. de pressão e temperatura de -50 °C e descreva o que se observa quando, mantendo a temperatura constante, a pressão é aumentada lentamente até 10 atm.



Questão 02) Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl2 ou CaCl2, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C3H8O3) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC.

Dado: Kc = 1,86ºC/molal

a) 109 g. b) 290 g. c ) 494,6 g. d)310 g. e) 50 g.

Questão 03) A adição de substâncias à água afeta suas propriedades coligativas. Compare as temperaturas de fusão e ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, 1 mol/L de NaCl e 1 mol/L de glicose, nas mesmas condições de pressão.

Questão 04) O etilenoglicol, C2H4(OH)2, é colocado nos radiadores de carros, em países de clima muito frio, para evitar o congelamento da água, o que ocasionaria a ruptura do radiador quando a temperatura ficasse abaixo de 0 ºC.

A massa de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de água, para que a solidificação só tenha início a –37,2 ºC, é de



Dado: Constante criométrica da água =

a) 0,1 kg. b) 1 kg. c) 3,33 kg. d)1 240 g. e) 640 g.



Questão 05) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:

Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação.

a) IV < I < II < III

b) III < I < II < IV

c) IV < II < I < III

d) III < II < I < IV



Questão 06) Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no congelador de um refrigerador doméstico. EM um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de –5ºC. Considerando que a constante do ponto de congelamento da água (kC) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão solidificar? Justifique.

Questão 07) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil.

Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir:



a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação que ocorre devido à adição do soluto.

b) Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de K2SO4, em g/L.

Questão 08) Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1 mol/L, de glicose (C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl, K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de:

a) C6H12O6 b)NaCl c)KCl d) K2SO4 e)ZnSO4



Questão 09) Dentre as soluções abaixo, qual delas congela-se à temperatura mais baixa?

a) 1 mol de glicose em 1.000 g de água.

b) 1 mol de ácido clorídrico em 1.000 g de água.

c) 1 mol de ácido acético em 1.000 g de água.

d) 1 mol de cloreto de cálcio em 1.000 g de água.

e) 0,5 mol de cloreto de ferro (II) em 1.000 g de água.



Questão 10) Consta que por volta de 600 a.C. os fenícios já usavam o glicerol, subproduto da fabricação de biodiesel, para fabricar um tipo de sabão primitivo. Considerando a Ke da água igual a 0,52 ºC × kg × mol-1 e sua Kf igual a 1,86 ºC × kg × mol-1, quando adicionamos 18,4 g de glicerol em 500 g de água, os pontos de ebulição e de congelamento da água, serão, nesta ordem, aproximadamente

a) 100,21 ºC e - 0,74 ºC.

b) 100,14 ºC e - 0,47 ºC.

c) 100,21 ºC e 0,47 ºC.

d) 100,07 ºC e 0,21 ºC.
Questão 11)Propriedades coligativas são aquelas que dependem exclusivamente da quantidade de soluto presente na solução e não da natureza do mesmo. Assim, soluções de mesma molaridade podem apresentar pontos de ebulição diferentes, dependendo do tipo de soluto presente.

Dadas as soluções de igual concentração mol/L, a que apresentará maior temperatura de ebulição será:

a) sacarose.

b) ácido etanóico.

c) ácido cianídrico.

d) hidróxido de sódio.

e) cloreto de cálcio.

Questão 12) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:

I) 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCl)

II) 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6)

III) 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11)

IV) 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)

Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição.

a) III > I > II > IV

b) IV > II > I > III

c) IV > II > III > I

d) III > II > I > IV



Questão 13) Foram determinadas experimentalmente as temperaturas de ebulição (te) de soluções aquosas de KCl, Na2SO4, Al2(SO4)3, K3PO4 e NaCl (eletrólitos fortes), todas de concentrações 1 molar, à pressão de 1 atm. A solução que apresenta maior elevação do ponto de ebulição é a de:

a) KCl


b) K3PO4

c) NaCl


d) Al2(SO4)3

e) Na2SO4



Questão 14) Uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo foi isolada e uma dispersão coloidal, contendo 684 mg desta proteína, foi preparada com água suficiente para formar 10 mL de solução. Essa solução apresenta uma pressão osmótica de 0,31 atm a 37oC. Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molecular aproximada é: Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K

a) 6´1023g/mol.

b) 684 g/mol.

c) 5,7´103 g/mol.

d) 12´103 g/mol.

e) 12´10–3 g/mol.





  1. Mantendo a temperatura de –50º C constante e aumentando a pressão de 1 a 10 atm, podemos observar no gráfico que o CO2 permanece gasoso até a pressão de 6 atm, quando, nessa pressão, o CO2 torna-se líquido, permanecendo nesse estado até a pressão de 9 atm, ponto em que ocorre a solidificação do CO2.

02- C

03- Comparando-se soluções de mesma concentração molar de NaCl e glicose, temos que a primeira apresenta uma maior concentração de partículas devido à dissociação iônica. Dessa forma, a solução de NaCl apresenta maiores efeitos coligativos, ou seja, uma menor temperatura de fusão e uma maior temperatura de ebulição do que a solução de glicose.

04- D 05- C 06- não irá se congelar, pois seu ponto de congelamento é de –22,25oC.

07- a) IV08- D 09- D 10- A 11- E 12- B

13- D 14- C


©bemvin.org 2016
enviar mensagem

    Página principal