Propriedades coligativas das soluçÕes questão 01
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES Questão 01) Observe o diagrama de fases do dióxido de carbono: 
Considere uma amostra de dióxido de carbono a 1 atm. de pressão e temperatura de -50 °C e descreva o que se observa quando, mantendo a temperatura constante, a pressão é aumentada lentamente até 10 atm. Questão 02) Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl2 ou CaCl2, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C3H8O3) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC. Dado: Kc = 1,86ºC/molal a) 109 g. b) 290 g. c ) 494,6 g. d)310 g. e) 50 g.
A massa de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de água, para que a solidificação só tenha início a –37,2 ºC, é de Dado: Constante criométrica da água = 
a) 0,1 kg. b) 1 kg. c) 3,33 kg. d)1 240 g. e) 640 g. Questão 05) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir: 
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação. a) IV < I < II < III b) III < I < II < IV c) IV < II < I < III d) III < II < I < IV Questão 06) Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no congelador de um refrigerador doméstico. EM um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de –5ºC. Considerando que a constante do ponto de congelamento da água (kC) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão solidificar? Justifique. Questão 07) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir: 
a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação que ocorre devido à adição do soluto. b) Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de K2SO4, em g/L.
a) C6H12O6 b)NaCl c)KCl d) K2SO4 e)ZnSO4 Questão 09) Dentre as soluções abaixo, qual delas congela-se à temperatura mais baixa? a) 1 mol de glicose em 1.000 g de água. b) 1 mol de ácido clorídrico em 1.000 g de água. c) 1 mol de ácido acético em 1.000 g de água. d) 1 mol de cloreto de cálcio em 1.000 g de água. e) 0,5 mol de cloreto de ferro (II) em 1.000 g de água. Questão 10) Consta que por volta de 600 a.C. os fenícios já usavam o glicerol, subproduto da fabricação de biodiesel, para fabricar um tipo de sabão primitivo. Considerando a Ke da água igual a 0,52 ºC × kg × mol-1 e sua Kf igual a 1,86 ºC × kg × mol-1, quando adicionamos 18,4 g de glicerol em 500 g de água, os pontos de ebulição e de congelamento da água, serão, nesta ordem, aproximadamente a) 100,21 ºC e - 0,74 ºC. b) 100,14 ºC e - 0,47 ºC. c) 100,21 ºC e 0,47 ºC. d) 100,07 ºC e 0,21 ºC.
Dadas as soluções de igual concentração mol/L, a que apresentará maior temperatura de ebulição será: a) sacarose. b) ácido etanóico. c) ácido cianídrico. d) hidróxido de sódio. e) cloreto de cálcio.
I) 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCl) II) 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6) III) 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11) IV) 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4) Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição. a) III > I > II > IV b) IV > II > I > III c) IV > II > III > I d) III > II > I > IV Questão 13) Foram determinadas experimentalmente as temperaturas de ebulição (te) de soluções aquosas de KCl, Na2SO4, Al2(SO4)3, K3PO4 e NaCl (eletrólitos fortes), todas de concentrações 1 molar, à pressão de 1 atm. A solução que apresenta maior elevação do ponto de ebulição é a de: a) KCl
b) K3PO4 c) NaCl
d) Al2(SO4)3 e) Na2SO4 Questão 14) Uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo foi isolada e uma dispersão coloidal, contendo 684 mg desta proteína, foi preparada com água suficiente para formar 10 mL de solução. Essa solução apresenta uma pressão osmótica de 0,31 atm a 37oC. Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molecular aproximada é: Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K a) 6´1023g/mol. b) 684 g/mol. c) 5,7´103 g/mol. d) 12´103 g/mol. e) 12´10–3 g/mol. 
Mantendo a temperatura de –50º C constante e aumentando a pressão de 1 a 10 atm, podemos observar no gráfico que o CO2 permanece gasoso até a pressão de 6 atm, quando, nessa pressão, o CO2 torna-se líquido, permanecendo nesse estado até a pressão de 9 atm, ponto em que ocorre a solidificação do CO2. 02- C 03- Comparando-se soluções de mesma concentração molar de NaCl e glicose, temos que a primeira apresenta uma maior concentração de partículas devido à dissociação iônica. Dessa forma, a solução de NaCl apresenta maiores efeitos coligativos, ou seja, uma menor temperatura de fusão e uma maior temperatura de ebulição do que a solução de glicose. 04- D 05- C 06- não irá se congelar, pois seu ponto de congelamento é de –22,25oC. 07- a) IV 13- D 14- C |