P r o j e t o m e d I c I n a w w w p r o j e t o m e d I c I n a c o m b r



Baixar 1,15 Mb.
Pdf preview
Página3/3
Encontro02.10.2019
Tamanho1,15 Mb.
1   2   3

 

42. 

(UFMS) 

Sabendo-se 

que, 

num 


sistema 

eletroquímico,  a  carga  Q  (Coulombs)  é  obtida  pelo 

produto  da  corrente  i  (Ampere)  pelo  tempo  

(segundos),  e  que  a  passagem  de  1  mol  de  elétrons 

numa  galvanoplastia  produz  1  Faraday  de  carga 

(96500 Coulombs), calcule a massa de prata metálica, 

em  gramas,  que  será  depositada  no  cátodo,  pela 

passagem  de  19,3  A  de  corrente,  durante  1  hora  23 

minutos  e  20  segundos,  numa  solução  aquosa 

contendo íons Ag +. 



 

43.  (Unicamp)  A  Revista  noº160  traz  um  comentário 

sobre  um  ônibus  montado  no  Brasil  que  tem  como 

combustível  o  gás  hidrogênio.  Resumidamente, 

explica-se que no ônibus existem celas eletroquímicas 

formadas por um conjunto de placas (eletrodos) e uma 

membrana  polimérica 

chamada  “membrana  de  troca 

de prótons”. Em um tipo 

de eletrodo, o hidrogênio é “quebrado” (aspas nossas) 

e  elétrons  são  liberados,  gerando  uma  corrente 

elétrica  em  direção  ao  outro  tipo  de  eletrodo,  onde  o 

gás  oxigênio  forma  íons  óxido.  Os  produtos  que  se 

originam  nos  dois  diferentes  eletrodos  reagem  para 

formar água. 

a)  Considerando-se  as  informações  do  texto,  escreva 

a  equação  química  da  semirreação  de  oxidação  que 

ocorre nessa cela eletroquímica. 

b)  Que  massa  de  gás  hidrogênio  deve  ser 

transformada  na  cela  eletroquímica  para  que,  no 

funcionamento  do  ônibus,  haja  uma  liberação  de  38,0 

MJ?  Dado:  entalpia  de  formação  da  água  =  –242  kJ 

mol–1. 


 

44. (UFC) Revestimento metálico de zinco sobre ferro 

é obtido pela redução de íons Zn

2+

 a partir da eletrólise 



de uma solução aquosa contendo estes íons. 

a)  Considerando  que  ferro  e  zinco  formam  um  par 

galvânico,  indique,  a  partir  dos  valores  de  potencial 

padrão  de  eletrodo,  fornecidos  a  seguir,  que  metal 

atuará  como  ânodo  e  que  metal  atuará  como  cátodo 

neste par galvânico. 

Justifique sua resposta em função dos valores 

de potencial padrão de eletrodo fornecidos. 

 

Dados: 


Zn

2+

(aq2e– → Zn(sEº = – 0,76 V 



Fe

2+

 (aq2e– → Fe(sEº = – 0,44 V 



b)  Considerando  que,  em  uma  célula  eletrolítica,  a 

intensidade  de  corrente  elétrica  para  a  redução  de 

íons Zn

2+

 varia com o tempo, de acordo com o gráfico 



abaixo,  determine  o  número  de  moles  de  zinco 

metálico reduzido sobre ferro. 

Dado: Assuma que um mol de elétrons corresponde a 

uma carga de 96.500 C. 

 

45.  (UFFRJ)  A  Honda  inaugurou,  em  junho  de  2008, 

uma  linha  de  montagem  de  carros  movidos  a 

hidrogênio. 

O  Hidrogênio  reage  com  o  Oxigênio  através 

de  uma  célula  combustível  (pilha)  que  mantém  os 

gases separados por uma membrana semipermeável, 

evitando reações violentas. 

Assim,  a  reação  ocorre  espontaneamente  de 

forma  controlada,  gerando  calor.  Esse  calor  é 

convertido  em  eletricidade,  armazenada  numa  bateria 

que alimenta o motor do veículo. 


 

 

12 | 



P r o j e t o   M e d i c i n a   –  w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 

                                                                                                                         

Professor Eurico Dias (eurico@gmail.com/ @eurico_dias) 

 

As  células  combustíveis  têm  a  vantagem  de 



ser  altamente  eficientes,  pouco  poluentes  e  portáteis. 

A  desvantagem  é  o  seu  custo.  Quando,  em  1879,  o 

alemão  Karl  Benz  inventou  o  motor  de  combustão 

interna,  as  células  combustíveis  já  tinham  sido 

inventadas por William Grove há 40 anos. 

Entretanto, somente em 1960 essa tecnologia 

foi  utilizada  pela  NASA  a  fim  de  fornecer  energia  e 

água  às  missões  Apollo  e  agora  passou  a  ser  usada 

pela Honda. 

 

Com  base  no  diagrama  da  célula  combustível,  pode-



se afirmar que: 

a) nessa célula, as polaridades do ânodo e do cátodo 

são negativa e positiva, respectivamente; 

b)  o  produto  da  reação  é  a  água,  cujas  moléculas 

formam ângulos de ligação de 180º; 

c) a reação global dessa célula é a soma da oxidação 

do Hidrogênio e da redução do Oxigênio; 

d) o produto da reação eletroquímica é a água, que é 

formada por ligações iônicas; 

e)  a  relação  molar  entre  H

2

  e  O



2

  na  equação 

equilibrada é de um mol de H

2

 para um mol de O



2

 



 

 

 



 

 

 



 

 

13 | 



P r o j e t o   M e d i c i n a   –  w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 

                                                                                                                         

Professor Eurico Dias (eurico@gmail.com/ @eurico_dias) 

 

 



GABARITO 

 

1 –  



HgCl

2

 + Cu  =  Hg(l) + CuCl



2

 ou 


Hg

2+

(aq) 



+ Cu   =   Hg(l) + Cu

2+ 


(aq)

 

 



2 – 

Desgaste da barra de zinco: 

Zn

(s)


 

 Zn 


2+

 

(aq)



 + 2e

-

 (oxidação) 



Espessamento da barra de chumbo: 

Pb

2+



(aq) 

+ 2e


-

 

Pb



(s) 

(redução) 

Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de chumbo. 

3 – V – V – F – F – F          

4 – E 

5 – D 


6 – B 

7 - 01 + 02 + 04 + 32 = 39 



8 - C – E – C – E  

9 – C 


10 - F – V – F – V – F – V – F 

11. CEEC 

12. E 

13. CECC 

14. VFVVVV 

15. D 

16. E 

17. ECCC 

18. a) 4Al 3O

2

  2Al



2

O

3



 

        b) 2Al 6H

2

O  2Al(OH)



+ 3H


2

 

A análise dos potenciais revela que quando o alumínio reage 



espontaneamente  com  a  água  ele  oxida,  logo,  a  reação 

representada anteriormente é espontânea. 



19.  

a)  Magnésio, pois possui menor potencial de redução o que 

indica maior facilidade de oxidar que o ferro. 

b) 


Níquel, cobre e prata, pois possuem maiores 

potenciais de redução que o ferro, protegendo-o portanto

da oxidação. 

20. a) Experimento 1: 

        4Fe(s) 3O

2

(g)+ 6H


2

O(l)  2Fe

2

O

3



.3H

2



       Experimento 2: 

         2Mg(s) O

2

(g)+ 2H


2

O(l)  2Mg(OH)

2

 

         Experimento 3: 



         4Fe(s) 3O

2

(g)+ 6H



2

O(l)  2Fe

2

O

3



.3H

2



b)  Recobrir  o  prego  com  uma  fina  camada  de  estanho. 

Evitar o contato do prego com o ar e umidade. 

c) 

Mg > Fe > Sn 



21. E 

22. 

23. a) Sn

2+

+ 2Ce



4+ 

 Sn



4+ 

+ 2Ce


3+

 

         b)  Redutor  Sn



2+

 e oxidante  Ce

4+ 

24.

 

1/2H



2(g)

 + 1/2 Cl

2(g)

  H


+

(aq)


 + Cl

-

(aq)



 

25. a) Porque o único produto é a água. 

        b) O gás H

2

, porque é onde ocorre a oxidação (ou onde 



o  H

se  transforma  em  H



+

)  e,  portanto,  é  onde  os  elétrons 

são liberados. 

        c)  1 g de H

: 8 g de O



2

, pois a relação 

estequiométrica da reação é 1 mol de H

reage com 1/2 mol 



de O

2



26. E 

27.  

a)  No  eletrodo  A,  porque  ali  o  Cu

2+ 

recebe  elétrons  e  se 



deposita como Cuº. 

b) 


A intensidade da cor permanecerá a mesma, pois o 

Cu

2+ 



que se deposita como Cuº no eletrodo A é reposto pela 

oxidação do cobre metálico no eletrodo B. 



 

 

14 | 



P r o j e t o   M e d i c i n a   –  w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 

                                                                                                                         

Professor Eurico Dias (eurico@gmail.com/ @eurico_dias) 

 

28.  

a) O pólo positivo está indicado pelo número 2,  pólo onde 

ocorre  a  oxidação  do  cobre;  o  pólo  negativo  está  indicado 

pelo número 1, pólo onde ocorre a redução dos íons H

+



b) Devido à formação dos íons Cu

2+



c) O gás hidrogênio e sua equação de formação é 2H

+

(aq)



 + 

2e

-



  H

2(g) 


 

29. I, II, III e IV 

30. 

31. E 


32. A 

33. D   


34. C   

35. C   


36. B   

37. B   


38. A   

39. D   


40. B

 

41. 44 



42. 108 

43. 


a) H

2

 → 2H



+

 + 2 e



-

b) massa transformada de



 gás hidrogênio

 

= 314 g.



 

44. 


a) O Zn e o Fe formarão um par galvânico. Por possuir um 

potencial padrão de eletrodo mais negativo que o ferro, o 

zinco atuará como ânodo e o ferro como cátodo. 

b) 0,045 mol de zinco.

 

45. C 


 

 

 



 


Compartilhe com seus amigos:
1   2   3


©bemvin.org 2019
enviar mensagem

    Página principal