P r o j e t o m e d I c I n a w w w p r o j e t o m e d I c I n a c o m b r



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P r o j e t o   M e d i c i n a   –  w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 

                                                                                                                         

Professor Eurico Dias (eurico@gmail.com/ @eurico_dias) 

 

Exercícios de Química



 

Eletroquímica 

 

1  –  (Vunesp)  A  imersão  de  um  fio  de  cobre  num  recipiente 

contendo  solução  aquosa  de  cloreto  de  mercúrio  II  provoca, 

depois  de  algum  tempo,  o  aparecimento  de  gotículas  de  um 

líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que 

era  inicialmente  incolor  adquire  coloração  azul.  explique  o  que 

aconteceu  do  ponto  de  vista  químico.Escreva  a  reação  do 

processo, identificando os produtos formados. 



2 - (Fuvest) Deixando funcionar uma pilha formada por uma barra 

de  chumbo  imersa  em  uma  solução  de  Pb(NO

3

)



e  uma  barra  de 

zinco  imersa  em  uma  solução  de  Zn(NO

3

)

2



 separadas  por  uma 

parede  porosa,  após  algum  tempo  a  barra  de  zinco  vai  se 

desgastando  e  a  de  chumbo  ficando  mais  espessa,  em 

consequência  da  deposição  de  átomos  neutros  no  início  do  de 

chumbo do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas 

dimensões e o espessamento da barra de chumbo. Qual o sentido 

do fluxo de elétrons no fio metálico. 

3  -  Com  o  passar  do  tempo,  objetos  de  prata  geralmente 

adquirem  manchas  escuras  que  são  películas  de  sulfeto  de prata 

(Ag

2

S)  formadas  na  reação  da  prata  com  compostos  que  contém 



enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para 

limpar  o  objeto  escurecido  consiste  em  colocá-lo  em  um 

recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até 

a  fervura.  O  detergente  retira  a  gordura  do  objeto  facilitando  a 

reação  do  alumínio  da  panela  com  o  sulfeto  de  prata, 

regenerando a prata com seu brilho característico. 

2 Al + 3 Ag

2

S → Al



2

S

3



 + 6 Ag 

Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para 

as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. 

(   ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação. 

(   ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o 

ânodo do processo. 

(   ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio. 

(   ) A presença do detergente na água diminui o potencial de 

oxidação do alumínio. 

(   ) O alumínio é menos reativo do que a prata. 



4.  Pilhas  são  dispositivos  nos  quais  energia  química  é  convertida 

em  energia  elétrica,  através  de  reações  de  oxi-redução.  Sendo 

dada  a  série  eletroquímica  em  ordem  crescente  de  reatividade 

como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco 

e manganês, analise as afirmativas abaixo. 

I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter 

anódico em relação as que os seguem; 

II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos 

zinco e manganês; 

III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. 

Dentre as afirmativas acima marque a opção correta: 

a) apenas I é verdadeira;                d) II e III são verdadeiras; 

b) apenas II é verdadeira;              e) apenas III. 

c) I e II são verdadeiras; 

 

5. (FUVEST) I e II são equações de reações que ocorrem em água, 

espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão. 

I. Fe + Pb

2+

 → Fe



+2

 + Pb 


II. Zn + Fe

2+

 → Zn



2+

 + Fe 


Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se 

afirmar que, em condições padrão, 

a) elétrons são transferidos do Pb

2+

 para o Fe. 



b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn

2+



c) Zn

2+ 


deve ser melhor oxidante do que Fe

2+



d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb

2+

 a Pb. 



e) Zn

2+ 


deve ser melhor oxidante do que Pb

2+



 

6. Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200 mL de 

uma solução aquosa 1,0 mol/L em NaCl com pH igual a 7 a 25 °C, 

duas chapas de platina de mesmas dimensões e uma fonte 

estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a 

temperatura da solução foi aumentada e mantida num valor 

constante igual a 60 °C. Nesta temperatura, foi permitido que 

corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo 

de tempo. Decorrido esse intervalo de tempo, o pH da solução, 

ainda a 60 °C, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi 

encontrado. Levando em consideração os fatos mencionados 

neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de 

dissociação da água (Kw) para a temperatura de 60 °C é igual a 9,6 

x 10

–14


, é correto afirmar que: 

a) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é 

neutro. 


 

 

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Professor Eurico Dias (eurico@gmail.com/ @eurico_dias) 

 

b) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é 



alcalino. 

c) a reação anódica predominante é aquela representada pela 

meia-equação: 

4OH


(aq) → 2H

2

O(l) + O


2

(g) + 4e– (CM). 

d) a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada 

pela meia-equação: 

Cl

2

(g) + 2e– (CM) → 2Cl– (aq). 



e) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada 

pela meia-equação: 

H

2

(g) + 2OH



(aq) → 2H

2

O(l) + 2e–(CM). 



 

7. A partir dos dados a seguir, assinale o que for correto: 

I. I

2

(aq) é colorido; I



 (aq) é incolor 

II. Zn

2+

 (aq) + 2e– → Zn(s) E



o

 = – 0,76 V 

III. I

2

(aq) + 2e– → 2I



 (aq) E


o

 = + 0,54 V 

IV. Ni

2+

(aq) + 2e– → Ni(s) E



o

 = – 0,20 V 

V. ClO



 + H



2

O + 2e– → Cl

 (aq) + OH



 (aq) E


o

 = + 0,84 V 

VI. Ag

+

(aq) + e–  → Ag(s) E



o

 = + 0,80 V 

VII. 2H

+

 (aq) + 2e– → H



2

(g) E


o

 = 0,00 V 

01. A coloração de uma solução de iodo desaparece com a adição 

de Zn metálico a essa solução. 

02. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodo, a 

coloração da solução não desaparece. 

04. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodeto, a 

solução permanece incolor. 

08. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodeto, a 

solução fica colorida. 

16. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodo, a 

coloração não desaparece. 

32. Ao ser adicionada, à uma solução de iodeto, uma solução de 

alvejante doméstico – 

solução de Hipoclorito (ClO

) –, a solução resultante é colorida. 



Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas. 

08. Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por 

meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em 

algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo 

que o potencial padrão de redução para o alumínio (Al

3+

 para Al


0

é de –1,66 V e, para o cobre (Cu



2+

 para Cu


0

), é de + 0,34 V, julgue 

os itens a seguir. 

(    ) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da 

tubulação de alumínio do trocador de calor. 

(    ) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor. 

(    ) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre, e a água de 

refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de 

pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas. 

(    ) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha 

eletroquímica formada é igual a 1,32 V. 

 

09. Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz 

respeito ao estado de deterioração dos estádios, provocado pelo 

fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que entre os 

fatores que favorecem a velocidade de desgaste dos materiais, 

como o concreto e os ferros de suas armaduras, podem ser 

citadas a temperatura, a umidade relativa do ar, o grau de 

insolação e o teor de cloreto. Analise as afirmativas abaixo e 

marque a opção correta. 

a) num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do 

que zero; 

b) quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a 

energia de ativação; 

c) uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de 

eletrólito de uma célula eletroquímica; 

d) a célula eletroquímica espontânea da corrosão da armadura do 

concreto é de natureza eletrolítica; 

e) quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade 

de redução do ferro. 



 

10. Considere o sistema eletrolítico composto por uma solução 

aquosa de Cu(NO

3

)

2



 (0,10 mol L

–1

) e por dois eletrodos que não 



sofrem modificações ao longo da eletrólise. Suponha que uma 

corrente passa por este sistema em um intervalo de tempo igual 

a Δ t, provocando a eletrodeposição de mols de cobre metálico 

em um dos eletrodos. Considere ainda que este sistema obedece 

à lei de Faraday (Q = n . Z . F) e que Q= i . Δt, onde: 

Q = carga elétrica total utilizada na eletrólise; 

n = quantidade de matéria do produto (expressa em mol) que é 

gerado na eletrólise; 

Z = número de elétrons transferidos por mol de produto obtido na 

eletrólise; 



 

 

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Professor Eurico Dias (eurico@gmail.com/ @eurico_dias) 

 

F = constante de Faraday. 



Com base nas informações acima e supondo-se que a lei de 

Faraday seja obedecida em sistemas análogos, é correto afirmar: 

( ) Se o intervalo de tempo Δt fosse dobrado e a corrente fosse 

diminuída pela metade, a quantidade de cobre depositada cairia 

pela metade. 

( ) Se a solução aquosa de Cu(NO

3

)

2



 fosse substituída por uma 

solução aquosa de AgNO

3

, de igual concentração, mantendo-se a 



corrente e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a 

deposição de 2x mol de prata metálica. 

( ) Se a corrente e o intervalo de tempo Δt fossem dobrados, a 

massa de cobre eletrodepositado também seria aumentada em 

duas vezes. 

( ) O cobre metálico seria depositado sobre o cátodo, onde ocorre 

um processo de redução. 

( ) Se a solução de Cu(NO

3

)

2



 fosse substituída por uma solução 

aquosa de Cr(NO

3

)

3



, de igual concentração, mantendo-se a 

corrente e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a 

deposição de 1,5x mol de cromo metálico. 

( ) A constante de Faraday é igual a carga de um mol de elétrons. 

( ) O processo de eletrólise ocorre espontaneamente. 

11.  (UnB)  Representa-se  a  obtenção  de  ferro  gusa  pela 

equação  abaixo.  Identificando  o  estado  de  oxidação  das 

substâncias envolvidas nessa reação, julgue os itens que se 

seguem. 


2Fe

2

O



3(S)

 6C

(S)

 + 3O


2(g)

 + 4Fe


(S)

 + 6CO


2(g)

 

a) Os átomos de Fe do Fe



2

O



sofreram redução. 

b) Na reação, o gás oxigênio (O

2

) atua como redutor. 



c)  O  estado  de  oxidação  +4  do  átomo  de  carbono  no  CO

2

 



indica que tal substância é iônica. 

d) Nessa reação, o número total de elétrons dos reagentes é 

igual ao número total de elétrons dos produtos. 

12.  (UFMG)  Considere  o  seguinte  quadro,  que  mostra  o 

resultado  de  reações  entre  metais  e  soluções  aquosas  de 

íons  metálicos.  O  sinal  +  indica  que  a  reação  ocorreu,  e  o 

sinal – indica que não se observou reação. 

Metal  

Solução 


Pb 

Cu 


Zn 

Ag 


Pb

2+

 



Cu

2+ 






Zn



2+

 

Ag



+

 







 

Da análise do quadro, conclui-se que a afirmativa errada é: 



a)  Dentre  os  metais,  o  zinco  é  o  que  se  oxida  mais 

facilmente. 

b)  Dentre os íons, Ag

+

 é o que se reduz mais facilmente. 



c)  Os íons metálicos não são capazes de oxidar a prata. 

d)  O chumbo é um redutor mais forte que o cobre. 

e)  O íon Cu

2+

 e um oxidante mais fraco que Zn



2+



13.  Quem  não  ouviu  o  “slogan”  da  propaganda  de  uma 

marca de pilhas: Ray-o-vac, as amarelinhas. Uma pilha é um 

dispositivo  no  qual  ocorre  uma  reação  química  do  tipo  oxi-

redução,  ou  seja,  uma  reação  que  ocorre  de  maneira 

espontânea e com variação de nox. Sobre as reações de oxi-

redução e a variação de nox dos elementos químicos, julgue 

os itens. 

a) O nox é uma entidade imaginária associada ao número de 

elétrons recebidos ou perdidos por um átomo, quando todas 

as ligações químicas da espécie química da qual ele participa 

são rompidas. 

b)  Em  uma  pilha  Ray-o-vac,  na  reação  de  oxiredução,  o 

oxidante fornece elétrons ao redutor. 

c) A reação: 2NH



 3H



N

é uma reação de oxi-redução 



na  qual  o  NH

é  o  agente  oxidante  e  redutor  ao  mesmo 



tempo. 

d)  Mn


2+

(aq)


  +  2e

-

    Mn



(s) 

representa  uma  semireação  de 

redução. 

14. (UFG) Muitos dos termos que os químicos utilizam, tais 

como ânion, cátion, eletrodo e eletrólito, foram introduzidos 

por  M.  Faraday,  um  pesquisador  bastante  influente  na 

história da Química. Sobre estes termos é correto afirmar: 

(01)ânions são íons negativo e cátions são íons positivos; 

(02)cátions e ânions ligam-se por ligações covalentes; 

(04)eletrólitos  são  substâncias  que  em  solução  aquosa 

conduzem corrente elétrica; 

(08)soluções  eletrolíticas  são  obtidas  pela  dissolução  de 

compostos moleculares; 

(16)ânodo  é  o  eletrodo,  de  uma  célula  eletroquímica,  onde 

ocorre a oxidação; 

(32)potencial  padrão  de  eletrodo  é  o  potencial,  em  volts, 


 

 

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Professor Eurico Dias (eurico@gmail.com/ @eurico_dias) 

 

correspondente à semi-reação de redução. 



 

15.  (Unip)  Objetos  de  ferro  ou  aço  podem  ser  protegidos 

da corrosão de vários modos: 

I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora. 

II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, 

como zinco. 

III)  Colocando  o  objeto  em  contato  com  um  metal  menos 

ativo, como cobre. 

São corretos: 

a)  apenas I. 

b)  apenas II. 

c)  apenas III. 

d)  apenas I e II. 

e)  apenas I e III. 

 

16.  (U.F.Uberlândia)  Os  materiais  metálicos  em  contato 

podem  sofrer  corrosão  dependendo  das  várias  substâncias 

(materiais  em  suspensão,  gases  ou  sais  dissolvidos)  que 

podem estar contaminando a mesma. Com respeito ao pro-

cesso  de  corrosão  em  meio  aquoso,  assinale  a  alternativa 

correta: 

Dados: 

Fe

2+



(aq)

 

2e

-

 



      Fe


(s)

 

Eº =  -0,44 V 



H

+

(aq)



 

e

-



 

     1/2H



2(s)

 

Eº =  0,00  V 



Cu

2+

(aq)



 

2e

-



 

     Cu



(s)

 

Eº =  +0,34 V 



1/2O

2(g)


 



H

2

O + 2e

-

 



      2OH

-

(aq)         



Eº = 0,40 V 

Fe

3+



(aq)

 

e

-

 



      Fe


2+

(aq)


 

Eº =  +0,70 V 

 

a)  Gases  dissolvidos  como  O



2

  contribuem  para  diminuir  a 

taxa de corrosão do Fe metálico, ao contrário do observado 

para materiais à base de alumínio e cromo. 

b)  A  presença  de  eletrólitos  do  tipo  FeCl

3

  contribui  para 



diminuir a taxa de corrosão devido às reações. 

Fe

(s)



  

   Fe



2+

(aq)


 2e

-

 



Fe

3+

 



(aq)

 

e- 



Fe



2+

(aq)


 

c) O cobre pode ser usado para revestimento de materiais à 

base  de  ferro  metálico  porque  inibe  acentuadamente  a 

corrosão do Fe. 

d) Gases dissolvidos como H

2

S diminuem a taxa de corrosão 



do Fe porque aumentam a concentração de H

+

 do meio. 



e)  Eletrólitos  do  tipo  NaCl  aceleram  o  processo  corrosivo 

porque aumentam a condutividade elétrica da solução, que é 

fundamental ao mecanismo eletroquímico de corrosão: 

Fe

(s)



 

 Fe



2+

(aq)


 + 2e- 

1/2O


2(g)

 + H


2

O + 2e


-

  



 2OH

-

 



17. (UnB) Por meio de um teste simples, constatou-se que 

uma  amostra  de  um  certo  material  estava  com  sal  de 

mercúrio  (II)  (Hg

2+

).  O  teste  foi  realizado  da  seguinte 



maneira:  misturou-se  um  fio  de  cobre  polido,  que  ficou 

revestido  por  uma  camada  muito  fina  de mercúrio  metálico 

(Hgº). Julgue os itens. 

a) O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. 

b) A reação química que ocorreu pode ser representada pela 

equação: 

Hg

2+

(aq)



 + Cuº 

(s)


   Hgº

(l)


 

+ Cu


2+

(aq)


 

c) cátion Hg

2+ 

sofreu redução e é, portanto o 



agente 

oxidante 

d)  O  mercúrio  metálico  é  um  líquido  prateado,  denso  e 

venenoso. 

 

18.  (Fuvest)  Panelas  de  alumínio  são  muito  utilizadas  no 

cozimento  de  alimentos.  Os  potenciais  de  redução  (Eº) 

indicam ser possível a reação deste metal com água. A não 

ocorrência  dessa  reação  é  atribuída  à  presença  de  uma 

camada aderente e protetora de óxido de alumínio formada 

na reação do metal com o oxigênio do ar. 

a)  Escreva  a  equação  balanceada  que  representa  a 

formação da camada protetora. 

b)  Com os dados de Eº, explique como foi feita a previsão 

de que o alumínio pode reagir com água. 

Dados:   Al

3+

 + 3e



-

 Al 


 

 

Eº = -1,66 



 

 

2H



2

O + 2e


-

 = H


+ 2OH


-

   Eº = -0,83 

 

19. (Unicamp) Um corpo metálico quando exposto ao ar e 

à umidade pode sofrer um processo de corrosão (oxidação), 

o  que  pode  deixá-lo  impróprio  para  a  função  a  que  se 

destinava. 



 

 

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P r o j e t o   M e d i c i n a   –  w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 

                                                                                                                         

Professor Eurico Dias (eurico@gmail.com/ @eurico_dias) 

 

a)  Uma  das  formas  de  se  minimizar  esse  processo  é  a 



“proteção  catódica”:  prende-se  um  “metal  de  sacrifício”  no 

corpo que se deseja proteger do processo de oxidação. 

 

Suponha  que  você  deseja  fazer  a  proteção  catódica  de 



uma  tubulação  em  ferro  metálico.  Qual  das  substâncias  da 

tabela a seguir você usaria? Justifique. 

Potenciais padrão de redução 

Semi-reação de redução 

Eº / volts 

F

2(g)



 + 2e

-

 = 2F



-

(g)


 

+ 2,87 


Br

2(g)


 + 2e- =2Br-

(aq)


 

+ 1,08 


Ag

+

(aq)



 + e- = Ag

(s)


 

+ 0,80 


Cu

2+ 


(aq)

 + 2 e- = Cu

(s)

 

+ 0,34 



Ni

2+ 


(aq)

 + 2 e- = Ni

(s)

 

- 0,25 



Fe

2+ 


(aq)

 + 2 e- = Fe

(s)

 

- 0,44 



Mg

2+

(aq)



 + 2 e- = Mg

(s)


 

-2,37 


 

 

b)  Uma outra forma de evitar a corrosão é a galvanização: 



deposita-se  sobre  o  corpo  metálico  uma  camada  de  um 

outro  metal  que  o  proteja  da  oxidação.  Das  substâncias  da 

tabela  anterior,  qual  você  usaria  para  galvanizar  uma 

tubulação de ferro metálico? Justifique. 




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